Nisu ti to koeficijenti to su ti valence .
pogledaj u periodnom sistemu elemenata !
Npr. kiseonik(-2) vodonik(-,+1)
sve mora da bude na nuli (+1*2)-2=2-2
tako je H2O(voda)na nuli(+1*2-to su dva atoma vodonika)
sigurno je na to mislio!!!
u per.sistemu el. kaze da su to najcesca oksidaciona stanja!

Da to se uči kao uvod u oxidoredukcione jednačine
THEPRODIGY
Izvini ali opet te ispravljam i dodajem nije sve tako jednostavno i bubalački
-Oxidacioni brojevi elemanata u jonskim jedinjenjima su jednaki njihovoj elektrovalenci-broj valentnih elektrona.
Inače VALENCA je broj atoma vodonika koji se jedine sa jednim atomom nekog elementa.
-Kod kovalentnih jedinjenja pozitivne oxidacione brojeve imaju elementi
Manje elektronegativnosti.nadam se da znas da je elektronegativnost relativna sposobnosta atoma da u molekulu privlači zajedničke elektronske parove.
Što se tiče tih oxidacionih brojeva važno je da znaš stalna ox.stanja nekih elemenata dok su kod nekih promenljiva pa ces znati na osnovu tih stalnih da u molekulu odrediš oxidaciona stanja atoma sa kojim je element stalnog ox.stanja sjedinjen u nekom molekulu.
Jasnije algebarski zbir oxidacionih brojeva u molekulu jedinjenja,nikako atomu ili jonu,jednak je nuli.
Stalna ox.stanja su
Kod –vodonika, H, +1
- kiseonika,O, -2 osim u peroxidima gde je -1
ukoliko neki element nije sjedinjen tj sam stoji npr Al2 njegov ox broj jednak je 0
- ox brojevi alkalnih metala u jedinjenjima su +1
- elemenata 2.grupe +2 itd ovo je dovoljno za tvoj uzrast,tj sa vašim dubinomprodiranja u hemiju

npr imas NH3 znaš da je ox broj vodonika uvek +1 i da alg.zbir oxidacinih brojeva u molekulima jedinjenja je 0 sledi da je ox.br. azota u ovom slučaju -3
- kod složenih jona,alg zbir oxidacinoih brojeva svih atoma koji čine dati jon jednak je naeletrisanju jona ali o tom potom
nadam se da ćeš skapirati

>
>opusteno , mislim hvala za ispravljanje !
shvatio sam !ali odgovorite na moj forum za jednu tesku izomeriju ! treba mi
pomoc ! forum se zove cista hemija osmi razred!!!
Hvala unapred