Molim Te, prepiši tačan/ceo tekst zadatka. Reakcija između vodonika i sumpora nije gorenje, jer gorenje je reakcija sa kiseonikom.

U reakciji izmedju vodonika i sumpora dobija se 36x10 na 23 molekula vodonik-sulfida.
Koliko g sumpora je izreagovalo??
To je daj zadatak

Pretpostavljam da je nikoladjeka osnovac i samo iz tog razloga ću mu odgovoriti. Pri tome, nadam se da će danas nikoladjeka uvideti da zadaci iz hemije i nisu tako teški za rešavanje. Ali, naravno, to se može postići samo vrednim (u)vežba(va)njem!

Reakcija je: H2 + S = H2S
Jednačina ove reakcije pokazuje nam odnose između količina reaktanata (vodonik i sumpor) i produkta (vodonik-sulfid). Jedinica za količinu (svake) materije (oznaka: n) je mol i odnosi se na N = 6*10 na 23 komada čestica (bilo koje) materije (molekula, atom, ion, elektron, itd.).
U zadatku je zadato n(H2S) = 6 mola, jer je (36*10 na 23 kom.)/(6*10 na 23 kom./mol) = 6 mola.
U ovoj reakciji su odnosi sledeći:
n(H2) : n(S) : n(H2S) = 1: 1 : 1
odnosno
n(S) : n(H2S) = 1 : 1
Iz ovog odnosa/proporcije se vidi da za nastanak 1 mola H2S treba da izreagira 1 mol sumpora odnosno da za nastanak 6 mola H2S (što jeste 36*10 na 23 molekula H2S) treba 6 mola S. Sada se postavlja sledeće pitanje: a kolika je masa 6 mola sumpora?
To pišemo na sledeći način:
m(S) = ?
Moramo znati vezu/formulu između količine materijala (n), mase materijala (m) i molarne mase materijala (M), a to je: n(mol) = m(g)/M(g/mol).
Iz ove jednačine proizlazi da je m = n*M.
Molarna masa sumpora iznosi M(S) = 32 g/mol.
Znači, za nastanak 36*10 na 23 molekula sumpor-vodonika (odnosno 6 mola H2S) treba da (iz)reaguje sledeća masa sumpora:
m(S) = 6 mola*32 g/mol = 192 grama

Skračeno napisano:

N(H2S) = 6*10 na 23 komada molekula
m(S) = ?
-----------------------------------------
H2 + S = H2S
n(S) : n(H2S) = 1 : 1
n(H2S) = N(H2S)/(6*10 na 23) = (36*10 na 23 kom.)/(6*10 na 23 kom./mol) = 6 mola
n = m/M
m = n*M
M(S) = 32 g/mol
m(S) = 6 mola*32 g/mol = 192 g